放烟花爆竹有哪些危害？
一、放烟花爆竹有哪些危害？
第一，燃放烟花爆竹对人的健康的危害最为直接的是会炸伤人的手、眼等暴露部位，引起急性外伤，并导致终身残疾，给人的生活带来不便，在心灵上留下重大创伤。
第二，燃放烟花爆竹造成了空气的严重污染，直接导致人的呼吸系统受损。烟花爆竹的燃放原理是，烟花爆竹的燃料部分主要由硝酸钾（约为燃料部分的75%）及硫和木炭组成，燃放时，被紧紧包裹的燃料急剧燃烧，产生大量的硫化钾、二氧化碳和氮气等。气体急剧膨胀而引起爆炸，产生强烈的声响，爆炸同时产生硫化钾微粒，弥散在空气中而形成烟雾。至于焰火所产生的迷人而耀眼的颜色和亮光，则是由于在爆竹的基础上加进了不同性质的金属盐的缘故，如加入硝酸钡可产生绿色的光，而加入碳酸锂可产生红色的光等等。所以在燃放烟花时不仅产生硫化钾、二氧化碳、氮气等有害气体，还产生大量的一氧化碳、二氧化硫等气体以及金属氧化物、碳粒等颗粒烟尘，严重污染空气，对人的呼吸道产生严重的损害，诱发或加重哮喘、支气管炎等呼吸道疾病。
第三，燃放烟花爆竹时所产生的巨大声响是一种严重的噪声污染。噪声污染对人的心理生理活动有着很大的影响。最为直接的就是使人的听觉感受性降低，听力下降。强烈的噪声还会导致耳聋的发生。有关科学家制定的控制噪音的标准是：在繁华的市区，白天不得超过55分贝；一般居住区，白天不得超过45分贝，夜间不能超过35分贝。
二、以盐酸和烧碱为例，归纳整理酸和碱有哪些通性
一、酸 ：
①与碱反应（酸碱中和反应），例如HCl与NaOH
②与碱性氧化物反应，例如HCL与CaO
③与活泼金属反应（置换反应），例如HCl与Fe（活泼金属参见金属活泼性顺序表）
④与弱酸盐（即某些盐）反应（遵循原则：强酸制弱酸，高沸点酸制易挥发酸），例如HCl与CaCO3，HCl与FeS（特例：CuS，CuS不溶酸，即不与酸反应），还例如硫酸与NaCl（此反应为高沸点酸制易挥发酸，生成的是HCl气体，从离子反应的角度来看，是生成HCl气体，使其浓度下降，反应发生。此反应一般中考不会考）
⑤石蕊变红，酚酞无色
二、碱
①与酸反应（酸碱中和反应），例如NaOH与HCl
②与酸性氧化物反应，例如NaOH与CO2
③与弱碱盐（即某些盐）反应（复分解反应），例如NaOH与CuCl2（规律是生成不溶性碱，即沉淀）
④石蕊变蓝，酚酞变红
注：本人现在就读高中，不太清楚初中现在的水平，所以总结的可能有些深度，没听说的可以根据需要忽略。关于酸、碱与某些盐的反应，由于都是复分解反应，判断反应是否会发生可以根据是否生成沉淀，气体，单质，水（即弱电解质），氧化物，来判断反应是否发生，这样避免记忆某些盐的麻烦，当然记一记似有好处的。
三、盐为什么是咸的?
在化学中，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠。盐是中和反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水。
我们平常说的盐是指食盐，它的主要成分是氯化钠。
盐为何是咸的呢？
氯化钠的主要成分是钾钠盐，钾钠盐与水接触后会发生新的化学反映，其中水中的单个氢元素先会排斥钾元素，形成一种原子突变，接着钾钠盐与h2o形成新的分子，其实盐并不是咸的，而是遇到水后变咸。
盐变咸的过程是：
盐的主要成分是氯化钠，氯是酸根，钠是金属阳离子，把酸根电解之后，经水的潮解，显中性。味道才变成咸的。 人的味蕾遇到这种合成成分，感觉就是咸的。
四、生活中常见化学反应 初中
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有： 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2 H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2 Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3， 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。 5、其它如2CO+ O2 2CO2等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有： 1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3 CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 CuO + H2O 3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O ======= 通电 其它如：2H2O 2H2O+O2↑ MnO2 ===== 2H2O2 O2↑+ 2H2O MnO2 ==== 2KClO3 2KCl＋ O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑ 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有： 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO Cu+H2O 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有： 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水 如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈） 2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O 2、酸＋碱——盐＋水（中和反应） 如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O 2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O 3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理） 2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O 3、 酸＋盐――新酸＋新盐 如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl) H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4) 2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3） 2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理） 4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水 如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀) 3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀) Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3）） 5、 盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水 如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl） Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4） Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3） 注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
