初中化学中在溶液中显颜色的离子有哪些

初中化学中在溶液中显颜色的离子有哪些

初中考纲要求只有四种

铜离子Cu2+蓝色

亚铁离子Fe2+浅绿色（稀溶液近于无色）

铁离子Fe3+棕黄色

高锰酸根离子MnO-4紫红色（这个考得比较少）

另外实验时还会遇到两种（初中不做特别要求），一是锰酸根离子MnO2-4，墨绿色，

二是较浓的氯化铜溶液显绿色，因为其中含有Cu2+（蓝色）和四氯合铜络离子CuCl2-4（黄色），两种离子混合所致。

二价铁离子的化学性质以及三价铁离子的化学性质 在线急

Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，二价铁离子的化学性质有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。强还原性，可被O2、Br2、MnO4-、H202、HNO3等氧化。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

在化学上面叫亚的物质的化合价一定比其的最高的化学价低 但是不一定是处于中间的化合价（如氯的化合价就有-1 0 +1 +3 +5 +7化学价 +7价为它的最高的化合价 只有+3才被称为亚）。

三价铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，三价铁离子的化学性质 较稳定，有很强的氧化性。强氧化性  可被I¯、H2S等还原。与KSCN的香色反应，与OH¯的沉淀反应,同时也是一种重要的工业用剂。

含Fe3+的溶液-----不一定，形成不同的配合物 [Fe(H2O)6]3+为淡紫色，而 [FeCln]3-n(n=1~4)为黄色

铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+（三价铁）。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。通常无特别说明“铁离子”指的是3价铁离子。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au 很稳定，一般很难形成对应的离子）

氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。

另外，铁在置换反应中为+2价。