铝和氧化铝的化学式

发布时间：2025-06-23 07:43编辑：冶金属归类：金属资讯

一、铝和氧化铝的化学式

铝，AI 氧化铝，AI2O3

二、Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：-----------（

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：1:2:3（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：1/23:1/12:1/9，溶液增重的质量之比--1/9:1/12:1/9（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等。则Na、Mg、Al的质量之比为-----（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等;反应后有一种金属剩余，该金属是AI

三、高手支招（化学）：AL的化学性质

AL、AL2O3、AL(0H)3各都是是典型的两性金属单质,两性氧化物。两性氢氧化物既都即能和酸反应也可以和碱反应。偏铝酸根只不过是[Al(OH)4]-的简写而已。偏铝酸钠,化学式NaAlO2，白色、无臭、无味，熔点1650℃，呈强碱性的固体，高温熔融产物为白色粉末，溶于水，不溶于乙醇，在空气中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解后易析出氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液也生成偏铝酸钠溶液。用作纺织品的媒染剂、纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。偏铝酸钠遇弱酸和少量的强酸生成白色的氢氧化铝沉淀，现象是有大量的白色沉淀生成，且最终沉淀的量不变。而遇到过量的强酸生成对应的铝盐，现象是先有白色沉淀生成，过一段时间后，白色沉淀的质量逐渐减小，最后消失。偏铝酸钠和碱不作用.因为它本身由于偏铝酸根离子水解,使得溶液显碱性,所以,它是不和碱作用的。主要用途： 1.土木工程方面,本品与水玻璃混合用于施工中的堵漏。 2.造纸行业,本品与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。 3.水处理方面,可做净水剂助剂。 4.可做为水泥速凝剂。 5.在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。 6.钛白粉生产过程中使用该产品,使其表面包膜,提高其特性。 CO2(过量)+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+AL(OH)3 CO2(少量)+2Na[Al(OH)4]=Na2CO3+2AL(OH)3+H2O AL离子：由于其存在两种量中电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3（常写作HAlO2),又是弱碱，可以有碱式化学式。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。 Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素的两种盐： 1.铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2•H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+ 2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2, KAlO2.它们的水溶液呈碱性： AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4Cl 铝的化学性质和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）和非金属反应：2Al+3SAl2S3 和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 铝和水发生置换反应： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态 2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求