酸、碱、盐的化学性质

一、酸、碱、盐的化学性质

酸：

1、酸与活泼金属单质反应，生成盐和氢气。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2、酸与金属化合物反应，生成盐和水。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

3、酸与碱反应。 HCl+NaOH=NaCl+H2O

4、酸与盐反应。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

碱：

1、碱与非金属氧化物反应。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、碱与酸反应。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

3、碱与盐反应。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

盐：

1、盐与某些金属单质反应。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、盐与酸反应。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3、盐与碱反应。 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 0

二、盐的化学通性，金属单质的化学通性，氧化物的化学通性

......我努力一下吧``帮你全发了 正盐+酸--新盐+新酸 BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+2HCl 正盐+碱--新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 盐+盐--新盐+新盐 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 酸式盐+碱--正盐+水 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 金属+非金属--无氧酸盐 Fe+S=FeS 金属+氧气--金属氧化物 2Cu+O2=2CuO 较活泼的金属+酸--盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液--较不活泼的金属+较活泼的金属盐溶液 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 较活泼的金属+水--氢气+碱（或氧化物） 2Na+2H20=2NaOH+H2↑ 酸的氧化物+水--含氧酸 SO3+H2O=H2SO4 酸的氧化物+碱--盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20 酸的氧化物+碱性氧化物--盐 CaO+CO2=CaCO3 碱的氧化物+水--碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 碱的氧化物+酸--盐+水 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 酸+活泼金属--盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 酸+碱--盐+水 NaOH+HCl=NaCL+H2O 酸+碱性氧化物--盐+水 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 酸+盐--新酸+新盐 BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+2HCl ...好累

三、酸碱盐的性质

酸碱盐的化学性质

    一、酸的化学性质：

1、酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）

例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

2、酸+盐→新酸+新盐

例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气

（注： Li K Rb Cs Ra Ba Sr

Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm

锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、

Sm Eu Gd Tb Y Mg Am

Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、

U Hf Al Ti Zr V Mn

Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、

Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh

Pd Pt Au

镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

在氢之前可置换出氢气）

例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

4、酸可以与酸碱指示剂反应

例：紫色石蕊试液遇酸变红

无色酚酞试液遇酸不变色

5，酸可以与碱反应

酸+碱===盐+水

例：HCL+NaOH====NaCL+H2O

（补充：HCL可以同AgNO3

碳酸根离子反应 H2SO4可以同。。。。）

二、碱的化学性质：

1、碱+非金属氧化物→盐+水

例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

2、碱+盐→新碱+新盐

例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

3、碱+酸→水+盐

例：HCl+NaOH====NaCl+H2O

4、碱可以与酸碱指示剂反应

例：紫色石蕊试液遇碱变蓝

无色酚酞试液遇碱变红

三、盐的化学性质：

1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属

例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

2、盐+盐→两种新盐

例：NaCl + AgNO3 ==

NaNO3 + AgCl↓

3、酸+盐→新酸+新盐

例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

4、碱+盐→新碱+新盐

例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

四、两性化合物：

除了上述的酸碱盐的化学性质以外。在高中阶段，还会学到两性化合物，如氢氧化铝（Al(OH)3）， 遇到这种物质，需要特别小心，因为它在水中的电离情况比较复杂，不会单一的电离出氢离子或氢氧根离子，而是会在不通情况下电离出不同的离子。离子方程式如下（这里就用氢氧化铝举例）：

碱式电离：Al（OH）3=Al3+

+3OH-

酸式电离：Al（OH）3=H3O+ 

+  AlO2-

所以这种物质既可以与酸反应，也可以与碱反应。

他的单质Al也既可以与酸反应，也可以与碱反应。化学方程式如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O

= 2NaAlO2 + 3H2↑

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2

↑

所以说，遇到这种两性物质需要特别注意，通用的酸碱盐化学性质对于它来说是不符合的。